BATERAI LITHIUM

Baterai Lithium


Dewasa ini, hampir semua peralatan elektronik portabel seperti telpon genggam, kamera, dan pemutar musik menggunakan baterai lithium. Dibandingkan dengan baterai-baterai sebelumnya, baterai lithium lebih ringan dan kapasitas penyimpanan listriknya yang lebih tinggi.
Baterai lithium merupakan baterai yang menggunakan logam lithium atau paduan lithium sebagai elektroda negatif (anoda) dan material lain seperti mangan dioksida (MnO2), tionil klorida (SOCl2), sulfur dioksida (SO2), Li-I2, Li-Ag2CrO4, Li(CFx)n dsb sebagai elektroda positif. Lithium merupakan logam yang paling ringan, rasio elektron/massa paling besar dan potensial elektroda paling negatif sehingga baterai lithium mempunyai densitas energi yang tinggi dan tegangan yang tinggi. Selain itu proses dischargenya berlangsung stabil, suhu operasi yang luas, dan kinerja yang baik pada temperatur rendah serta waktu hidup yang panjang menjadikan baterai Lithium menjadi populer belakangan ini.

Baterai Polimer Ion Lithium

Kelemahan dari baterai lithium adalah sifatnya yang reaktif terhadap air atau uap air. Akibatnya perakitan baterai harus benar-benar bebas air. Elektrolit yang digunakan biasanya adalah garam lithium yang dilarutkan dalam larutan organik polar.
Kelemahan ini diatasi dengan munculnya konsep baterai ion lithium dimana sebagai elektroda positif (katoda) tidak digunakan logam lithium akan tetapi menggunakan oksida logam lithium seperti LixCoO2, LiNiO2, dan LiMnO4. Sebagai elektroda negatif (anoda) digunakan material karbon (LixC6). Polimer ion lithium pada prinsipnya sama dengan baterai ion lithium. Perbedaannya adalah penggunaan polimer padat sebagai elektrolit, sedangkan pada baterai ion lithium menggunakan liquid atau gel elektrolit. Penggunaan elektrolit polimer mempunyai kelebihan dalam hal kemudahan dalam proses pabrikasi, fleksibel, ringan, elastik dan transparan.

Elektrolit Polimer

Elektrolit padat baterai tersusun atas polimer sebagai matrik, garam lithium sebagai pembawa muatan dan sering kali ditambah plastisizer untuk meningkatkan konduktivitas ionik dari polimer.

Pada awalnya garam lithium yang digunakan adalah LiClO4, LiBF4, LiPF6 dan LiAsF6 karena mempunyai energi kisi rendah dan anion yang mudah terkoordinasi. Akan tetapi karena kurang stabil, penggunaan garam lithium dengan anion bulky seperti lithium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide [LiN(CF3SO2)2, LiTFSI], lithium tris(trifuorosulfonyl)methide [LiC(CF3SO2)3, LiTSFM] dan lithium (bis(perfluoroethylsulfonyl) imide [LiN(SO2CF2CF3)2, LiBETI] yang dapat membantu solvasi ion dan mencegah bersatunya pasangan ion menjadi lebih disukai. Selain itu sering juga digunakan garam lithium dengan anion turunan borat karena anionnya dapat mendelokalisasikan muatan.
Garam lithium perfluoroalkylphosphate Li[(C2F5)3PF3] pada etylene carbonate:dimethyl carbonate (50:50 wt %) dapat meningkatkan stabilitas anodik dan efisiensi discharge yang lebih tinggi. Kenaikan kinerja elektrokimia pada elektrolit disebabkan karena perisai sterik dari fosfor dan delokalisasi muatan negatif melalui sifat hidrofobik dan penarikan elektron dari gugus perfluorinated alkyl.
Pendekatan lain untuk meningkatkan dissosiasi garam lithium adalah menggunakan agen pengkomplek anion. Contohnya pada aza-ether tersubtitusi dimana atom hidrogen pada nitrogen digantikan oleh gugus penarik elektron seperti CF3SO3 sehingga nitrogen menjadi kekurangan elektron. Contoh lain pada sisi boron pada senyawa borat atau boran yang kekurangan elektron karena adanya gugus aril atau alkil yang terflourinasi.
Pada elektrolit polimer, ion bergerak pada inter dan intrapolimer diantara sisi koordinasi yang ditunjang dengan fleksibilitas rantai utama dan rantai samping polimernya. Elektrolit polimer mempunyai atom atau gugus atom yang mempunyai kekuatan donor elektron untuk membentuk ikatan koordinasi dengan kation dengan kemudahan dalam rotasi ikatan dan jarak antara sisi koordinasi yang sesuai untuk menghilangkan pengaruh interaksi ion.

Sintesis sebuah Elemen Baru dengan Nomor Atom Z = 117

Penemuan unsur kimia baru dengan nomor atom Z = 117 dilaporkan. Isotop²⁹³117 dan ²⁹⁴117 diproduksi dalam reaksi fusi antara ⁴⁸Ca dan ²⁴⁹Bk.Peluruhan rantai yang melibatkan 11 inti baru diidentifikasi dengan cara yang penuh pemisah gas Dubna mundur. Sifat diukur peluruhan menunjukkan peningkatan stabilitas yang kuat untuk isotop yang lebih berat dengan Z ≥ 111, memvalidasi konsep pulau mencari panjang stabilitas ditingkatkan untuk inti superheavy.

KIMIA DASAR

Kimia adalah ilmu tentang zat dan sifat mereka. Hal ini berkaitan dengan bagaimana dan mengapa berbagai bahan menggabungkan atau terpisah untuk membentuk zat yang berbeda. Atom, molekul dan senyawa adalah barang "" Kimia. Elektron orbit luar atau kerang adalah apa yang terutama menentukan karakteristik kimia dari material.

Pertanyaan Anda mungkin telah meliputi:

• Apa itu Kimia?
• Apa yang atom, molekul dan senyawa?
• Peran apa yang luar orbit atom bermain dalam reaksi kimia?

Ilmu bahan

Kimia adalah ilmu yang berhubungan dengan berbagai jenis materi, sifat mereka dan menggunakan, perubahan yang mengalami masalah, dan kondisi yang mempengaruhi perubahan ini. Dengan kata lain, itu berhubungan dengan struktur dan komposisi bahan yang kompleks dan sederhana.

Jenis Kimia

Ada himpunan bagian yang berbeda dalam subjek. Kimia Analitik berkaitan dengan identifikasi jenis-jenis materi dan jumlah masing-masing yang membentuk zat kompleks. Kimia Organik adalah senyawa kimia karbon, terutama mereka dalam masalah hidup. Ada beberapa lain, kurang populer Kimia subdivisi.

Studi Reaksi

Dalam kondisi tertentu-seperti penambahan berbeda-bahan panas kimia akan bereaksi, membentuk zat baru. Kadang-kadang panas adalah produk sampingan dari reaksi. Studi Kimia reaksi, serta memprediksi reaksi baru.

Hal-hal Kimia

The atom adalah satuan kimia dasar.

Elemen

Sebuah elemen adalah material atau substansi terdiri dari satu jenis atom.Misalnya, besi merupakan unsur yang terdiri dari besi (Fe) atom.
Semua elemen yang terjadi di alam telah diberi nama dan diberikan singkat simbol untuk mewakili mereka. Contoh elemen adalah: Hidrogen, Helium, Karbon, Oksigen, Besi, Emas, dan Sulfur. simbol singkat mereka masing-masing: H, la, C, O, Fe, Au, dan S. Beberapa simbol mewakili nama, sementara yang lain berdiri untuk versi Latin dari nama tersebut.
Ada 92 unsur alam. Nomor 92 adalah Uranium. Ada juga beberapa yang telah diciptakan secara artifisial, tetapi mereka hancur dengan cepat.

Molekul

Suatu molekul kimia adalah kombinasi dari dua atau lebih atom. Mereka bisa dari unsur yang sama seperti molekul oksigen (O₂) atau elemen berbeda seperti pada molekul air (H₂O).

Senyawa

Sebuah senyawa adalah molekul yang terdiri dari setidaknya dua elemen yang berbeda. Molekul air adalah senyawa.

Properties

Setiap unsur memiliki sifat fisik dan kimia yang unik. Demikian juga, setiap senyawa memiliki sifat fisika dan kimia yang unik yang biasanya jauh berbeda dari unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut. Contoh yang baik adalah ketika klorin gas beracun hijau dikombinasikan dengan logam natrium peledak untuk membentuk kristal garam putih kita gunakan dalam makanan kita.

Reaksi kimia perhatian luar orbit

Esensi Kimia terutama berkaitan dengan orbit luar elemen yang terlibat. Dengan kata lain, aktivitas kimia ditentukan oleh jumlah elektron dalam orbit luar atom.Mereka elektron sering disebut elektron valensi.

Elektron atom

Setiap atom memiliki elektron diatur dalam orbit, kerang atau tingkat sekitar intinya.The Bohr atau model tata surya atom tidak lagi digunakan, namun akan lebih mudah untuk memvisualisasikan elektron di orbit, mirip dengan planet-planet di tata surya kita. Salah satu perbedaan adalah bahwa ada biasanya lebih dari satu elektron pada orbit yang, sebagai lawan dari tata surya kita dengan satu planet per orbit.

Aturan di orbit

Ada aturan untuk jumlah maksimum elektron pada setiap orbit atau shell. Ada juga aturan untuk mengisi garis edarnya.

Maksimum nomor

Maksimal 2 elektron diizinkan pada pertama orbit. Sebagai contoh, Hidrogen memiliki 1 elektron dan Helium memiliki 2 elektron di orbit pertama atau shell.
Jumlah maksimum elektron pada kedua orbit adalah 8. Elemen nomor 3, Lithium memiliki 2 elektron di orbit pertama dan 1 di orbit kedua. Neon, nomor 10, memiliki 2 elektron di orbit pertama dan 8 di yang kedua.
Yang ketiga orbit dianggap "penuh" dengan 8 elektron, tetapi memungkinkan maksimum 18 elektron
Yang keempat orbit juga dianggap "penuh" dengan 8 elektron, tetapi tidak boleh memiliki lebih dari 32.
Elektron biasanya harus mengisi orbit rendah sebelum memulai pada orbit yang lebih tinggi. Dengan atom yang lebih besar, kompleks aturan lebih lanjut tentang bagaimana orbit diisi memegang.

Mengisi orbit

Aturan menyatakan bahwa unsur-unsur "seperti" memiliki orbit luar mereka baik penuh atau kosong elektron. Sebagai contoh, Klor memiliki tiga orbit atau kerang, dengan 7 elektron di orbit luar. Ini mau 8. Demikian juga, Natrium memiliki tiga orbit, dengan hanya 1 elektron di orbit luarnya. Natrium ingin menyingkirkan elektron itu, sehingga akan memiliki 8 di luar perusahaan (kedua) orbit.

Outer shell menentukan reaksi

Kombinasi kimia dari atom-atom untuk membentuk molekul terutama didasarkan pada jumlah elektron di orbit luar atau shell dari setiap atom.
senyawa kimia terbentuk ketika unsur-unsur dapat perdagangan atau berbagi elektron pada orbit terluar mereka, sehingga kulit atau setiap elemen yang baik diisi dengan maksimum atau benar-benar kosong. Dalam kasus Sodium Chloride (NaCl) atau garam dapur umum, Sodium menyerah elektronnya luar satu untuk mengisi's shell Klor luar itu.